[题目]氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下:回答下列问题:(1)过程I加NaOH溶液的作用是 ,鼓入大量空气的目的是 .(2)已知:水体中以+l价或单质形式存在的氯元素.称为“余氯 .过程Ⅱ中加入适量液氯.控制pH在6-7.将氨氮转化为N2.实验测定氯铵比与余氯.残余NH4+的浓度关系如下图所示.①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

回答下列问题：

（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。

（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。

②过程Ⅱ分步发生3个反应：

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）

iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。

③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。

【答案】 NH4++OH-=NH3·H2O 使NH3从水体中挥发出来 2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O Cl2投入量不足，生成了NH2C1 1.26

【解析】本题考查氮及其化合物的性质，涉及方程式的书写、图像的分析、计算等。（1）铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-=NH3·H2O；氨水电离是可逆反应，鼓入大量空气，将生成氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，因而促进了氨水电离，鼓入大量空气的目的是使NH3从水体中挥发出来；（2）①根据图像可知，为了完全从废水中去除氨氮，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为6:1；②HClO具有强氧化性，将NH2Cl转化为N2，故其反应方程式为：2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O；③分析图像横坐标，可知a投入的氯气的量较少，生成了NH2C1，故a点余氯浓度较大；（3）Cl2与Na2SO3反应的方程式Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl-可得， m(Na2SO3)== 1.26。

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