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【题目】28g铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解,

1)产生氢气多少体积?

2)(标准状况)参加反应的硫酸物质的量是多少?

【答案】1)V(H2)=11.2L (2)n(H2SO4)=0.5mol

【解析】

由题意得铁与稀硫酸反应方程式为:FeH2的化学计量是之比为11,故产生的氢气的物质的量等于反应了的Fe的物质的量,由此分析进行题目解答。

1)已知Fe的质量为28g,则铁的物质的量==0.5mol,则H2的物质的量也为0.5molH2的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;

故答案为:11.2L;

2)由方程式可得硫酸与铁的化学计量数之比为1:1,故参加反应的硫酸的物质的量n=nFe=0.5mol

故答案为0.5mol

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题:

(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是_________________________(用离子方程式表示);若把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后主要得到固体产物是________;若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合,该反应的离子方程式为__________________________________________

(2)将1L0.2 mol·L-1HA溶液与1L0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na)>c(A),则:

①混合溶液中,c(A)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。

②混合溶液中,c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1

(3)常温下,若NaOH溶液中c(OH)与NH4Cl溶液中c(H+)相同,现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 +pH2________(填“>”“<”或“=”)14。

(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na):___________________

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【题目】据媒体报道,日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有。下列判断不正确的是( )

A. 互为同位素

B. 的核外电子排布相同

C. 的性质和用途相同

D. 的质量数和中子数均不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(查阅资料)资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8 ℃,42 ℃以上会分解生成Cl2O2Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO

资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

(装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题:

1)各装置的连接顺序为____→_____→_____→____→E

2)装置 A 中反应的离子方程式是__________________

3)装置 E中反应的化学方程式是_____________________

4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____,反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是____

5)装置C的主要作用是_____________________

6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)______________

7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g

8)配平下列离子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42-+ Cl-+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是(  )

A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

B.NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体

C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023.按要求完成下列填空:

(1)1molCl2中约含有______个氯气分子,约含有______个氯原子,含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是______

(2)标准状况下11.2LN2O4______molNO所含有的原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是______

(4)2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为______Cl-的物质的量浓度为______

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色

B. Na2O2CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后,溶液中c(Na)不变

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【题目】AF是六种不同物质,A是单质,BE都是酸,它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略)分析辨识,解决问题:

(1)BC反应的化学方程式是_____________,基本反应类型是________

(2)D生成A的化学方程式是______________________________ (写一个即可)

(3)F与其他物质类别不同,EF反应的微观实质是________________________

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【题目】防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+SO42,少量的Ag+Na+,以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程,回收物质,处理废水。

根据上述操作过程,回答下列问题:

1)在实验室进行操作时,需要的主要玻璃仪器有_______________

2)操作的名称是_____________

3)向溶液A中需要加入过量XX________________,发生反应的离子方程式为___________

4)上述操作回收到的固体B________________,晶体是_________________。(两空均写名称)

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