Question

（11分）为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。

已知：2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂   2Na₂O₂+2H₂O=== 4NaOH+O₂

    甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度。

   

 (1)C中所盛的药品是：              。

    (2)A中橡皮管的作用是：                                                 。

    (3)利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是        (填选项字母)。

     a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

     b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

     c．读数时U形量气管中的液面左高右低

     d．读数时U形量气管中的液面左低右高

乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图         ，取溶液所用仪器的名称是              。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

 

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

 

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为           。

 

Answer 1

(11分)

（1）NaOH溶液 （2分）

（2）起恒压作用，使盐酸容易滴下（1分）；避免盐酸排空气使氧气体积偏大（1分）。

（3）a、c  （2分）

（4）D（1分）   移液管 （1分）

(5)78% （3分）

解析: