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    【题目】下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）

    A. 56 g N2 B. 标准状况下3.36 L O2

    C. 6 g H2 D. 3.01×1023个H2SO4分子

    【答案】C

    【解析】A、根据n=m/M，代入数值，n=56/28mol=2mol；B、根据n=V/Vm，代入数值，n=3.36/22.4mol=0.15mol；C、根据n=m/M，代入数值，n=6/2mol=3mol；D、根据n=N/NA，代入数值，n=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol；比较数值，选项C中所含分子物质的量最多，故选项C正确。

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    B.欲配制1.00 L1.00 molL﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C.22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 得到8NA个电子

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    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
    （2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）．

    （3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 ．
    （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ．
    （5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为 ．
    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
    5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．

    ①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）．
    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为

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    【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
    A.1.2 mol
    B.1.5 mol
    C.1.8 mol
    D.2.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
    A.
    图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B.
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.
    图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D.
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    【题目】下列叙述相符的是（ ）

    A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
    B.图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C.图3表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲线
    D.图4表示t0时改变的条件可能是增大压强

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    【题目】二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．
    （1）CO2的电子式是 ．
    （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
    ②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ， 请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： ．

    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为 ．

    （5）已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）．

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