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    将14.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL，求该溶液中NaOH的物质的量浓度和质量分数．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算出14.4g氢氧化钠的物质的量，然后根据c=
    n
    V
    计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
    根据m=ρV计算出溶液的质量，再根据溶质的质量分数ω=
    m溶质
    m溶液
    ×100%计算出该氢氧化钠溶液的质量分数．
    解答： 解：14.4g NaOH的物质的量为：n（NaOH）=
    14.4g
    40g/mol
    =0.36mol，
    该氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=
    0.36mol
    0.1L
    =3.6mol/L；
    100mL密度为1.219g/mL的溶液质量为：m=1.219g/mL×100mL=121.9g，
    该氢氧化钠溶液的质量分数为：ω=
    14.4g
    121.9g
    ×100%≈11.8%，
    答：该溶液中NaOH的物质的量浓度为3.6mol/L，溶质的质量分数为11.8%．
    点评：本题以溶液的配制考查物质的量的计算，为高频考点，题目难度中等，把握物质的量、浓度、质量分数计算公式及量之间的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H2?2NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ（NH3），并绘成如图曲线．
    （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是
     
    ．
    （2）此反应的正反应是
     
    热反应．
    （3）从T1到T2变化时，v正
     
    v逆；T3 时，v正
     
    v逆（填写“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间020406080100
    c（N2O4）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
     
    %．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=
     
    mol?L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一．请回答下列问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为
     
    ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为
     
    ．
    （2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）
     
    ．
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是
     
    ．
    （3）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全）
     
    （提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列根据实验事实得出的结论，正确的有
     
    （填序号）
    ①试液
    KSCN溶液
    颜色无变化
    H2O2溶液
    溶液变为血红色
    结论：试液中含有Fe2+
    ②试液
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    稀HNO3
    沉淀不溶解
    结论：试液中含有SO42-
    ③Ba（OH）2溶液
    逐滴加入稀硫酸
    溶液的导电能力先减弱后增强
    结论：Ba（OH）2和H2SO4之间的反应是离子反应
    ④稀硫酸
    纯锌片
    产生少量气泡
    CuSO4溶液
    产生大量气泡，
    结论：CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂
    （2）现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制取少量漂白粉，设计了三套实验装置：

    已知：温度稍高即发生如下副反应：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
    1．请写出制备氯气时发生反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示出电子转移．
     

    2．三位同学所设计的装置都有优点和缺点，请从你的角度分析甲同学装置的优缺点．优点：
     
    ．
    缺点：
     
    ．请从上述装置的A-G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是
     
    ．
    3．近几年欧美发达国家使用了一种更安全、高效的杀菌消毒物质二氧化氯．它对水中的重金属离子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以将氰化物转化成两种空气成分气体．请写出过程中所发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化剂则平衡
     
    移动，反应的△H
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
    KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖的分子式
     
    ，它能发生银镜反应，说明它具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态的醋酸；④铝；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
    （1）属于电解质的是
     
    ．   
    （2）属于非电解质的是
     
    ．
    （3）能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为
     
    ，所含原子数目之比为
     
    ，所含氧原子的物质的量之比为
     
    ，它们的质量之比为
     
    ．

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