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    20．下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是（　　）
    A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．C6H6O、C5H10、C7H6O2
    C．C2H4，C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．H2、CO、CH3OH

    分析 各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，据此对各选项进行分析．

    解答 解：各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值，则1mol各组分消耗氧气的物质的量相等，
    A．CH2O改写为C•H2O，C2H4O2改写为C2•2H2O，C6H12O6改写为C6•6H2O，则1mol的CH2O、C2H4O2、C6H12O6消耗氧气不相等，故A错误；
    B．C7H6O2可以改写为C6H6•CO2，与C6H6耗氧量相等，而与C6H6O可以改写成C6H4•H2O，则1molC6H6O、C5H10、C7H6O2耗氧量不相等，故B错误；
    C．C2H5OH可以改写为C2H4•H2O，HOCH2CH2COOH可以改写为C2H4•CO2•H2O，则1mol的C2H4、C2H5OH、HOCH2CH2COOH消耗氧气相等，故C正确；
    D．CH3OH改写为CH2•H2O，与氢气、CO的耗氧量不相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，判断各组分耗氧量相等时关键，注意利用化学式改写进行比较，避免了计算的繁琐，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．欲测定Mg（NO3）2•n H2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是（　　）
    A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
    B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
    C．称量样品→加热→冷却→称量MgO
    D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．如图是用苯做原料制备一系列化合物的转化关系图：

    （1）苯转化为A的化学方程式是+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，其反应类型为取代反应．
    （2）反应X的化学方程式为+CH3OH+H2O．
    （3）有机物D在苯环上的二氯代物有4 种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应
    B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入Zn片和C棒作电极，按下图连接．
    （1）如果把电键K接A，则C棒为阴极，其电极反应式为Cu2++2e-═Cu；上述反应进行2min后，转换电键K到B，则Zn片为负极．
    （2）若将C棒换成铁片，CuCl2溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，铁片的电极反应式为Zn2++2e-═Zn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（　　）
    A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
    B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
    C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
    D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
    B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    C．单质硅可用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维
    D．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
    ①求25℃时KCl的溶解度；
    ②求原混合物中KClO3的质量；
    ③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）
    （3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：
    （1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO2 利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：防倒吸．
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．

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