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    现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体含有的分子数约为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下占有的体积约为
     
    L．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    计算．
    解答： 解：（1）n=
    34g
    17g/mol
    =2mol，故答案为：2；
    （2）N=nNA=2mol×NA/mol=2NA，故答案为：2NA；
    （3）V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、
     
    、
     
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
     
    ．
    （3）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
     
    ．
    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
     
    0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA 0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
     
    用离子符号表示．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    用化学式表示．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解技术制取草酸．

    试回答下列问题
    （1）第①步硫酸的主要作用是：
     
    ；由表1可确定，合适的硫酸质量分数是：
     
    （选择表中数据）；由表2，合适的浸泡时间
     
    小时．
                                表1 硫酸浓度对草酸收率的影响
    硫酸质量分数%草酸收率%甘蔗渣浸泡后现象
    6036.0甘蔗呈糖浆状，大量为固体
    6560.3大量呈糖浆状，少量为固体
    7072.1呈糖浆状，色棕红
    7570.0呈糖浆状，色棕黑
    8058.0呈糖浆状，有部分炭化色发黑
    表2甘蔗渣浸时间对草酸收率的影响
    浸泡时间/小时1234567
    草酸收率%52.161.672.171.571.972.071.7
    （2）步骤⑤是减压抽滤（如图），其优点是：
     
    ；步骤⑥采用的操作方法是：
     
    ．
    （3）为了确定产品中H2C2O4?2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取40.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液平均为16.00mL，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．KMnO4标准溶液盛放在碱式滴定管中
    B．可从酸式滴定管中准确放出40.00mL草酸溶液
    C．该实验不需要加指示剂
    D．测得产品中的草酸晶体纯度约为95.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
    （1）O点导电能力为0的理由是
     

    （2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是
     

    （3）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等．过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
     
    （填序号）；    
    A．稀硫酸　    B．KMnO4溶液    C．稀盐酸    D．Na2SO3溶液
    漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）要除去粗盐中的可溶性杂质离子在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中依次加入足量的
     
     
    、
     
    ，直至不再产生沉淀为止．
    （3）如何检验溶液中SO42-离子已除完？
     

    （4）如何洗涤沉淀？
     

    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，过滤时使用玻璃棒的目的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
     
    ．
    （2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为
     
    ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为
     
    ．
    （3）
     
    34
    16
    S2-微粒中的中子数是
     
    ，核外电子数是
     
    ．标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理使用食品添加剂，可以使食物色、香、味俱全．下列食品添加剂中，属于发色剂的是（　　）
    A、番茄红素B、谷氨酸钠
    C、亚硝酸钠D、柠檬黄

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