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    NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

    （3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

    （4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

    （5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

    ①_______________；

    ②_______________；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体

    ④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

    练习册系列答案
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    A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．11.00mL

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    A．实验使用的仪器是分液漏斗

    B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

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    A．当v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

    B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

    C．在t min时，测得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的转化率不变

    D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    A．在含等物质的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、 HCO3-、CO32-

    B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al(OH)3、NH4+

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    下列离子方程式正确的是( )

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