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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:

请回答下列问题:

(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

(3)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

(4)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:溶液、蒸馏水、pH试纸):

①_______________;

②_______________;

③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体

④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

练习册系列答案
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短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )

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C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸:Fe、Cu、Fe2+

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下列离子方程式正确的是( )

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