向溴化钠.碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热.将溶液蒸干.并灼烧片刻.最后残留的物质是--( ) A．NaClB．NaCl.NaBr.NaIC．NaBr.NaID．NaCl.I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是……（）

A．NaCl

B．NaCl、NaBr、NaI

C．NaBr、NaI

D．NaCl、I₂

向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂
溶液蒸干时，Br₂易挥发，I₂易升华，那么最后剩余的固体是NaCl.

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对于反应：3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，下列有关说法中不正确的是

A．HNO₃在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移

C．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8 mol的HNO₃

D．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2 mol的HNO₃

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下列物质光照时不发生反应的有（）

A．氯化银	B．氢气和氯气
C．氯水	D．氯化氢和溴蒸气的混合气

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在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。则该酸和碱的组合可以是（）

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C．硫酸和氢氧化钾	D．醋酸和氢氧化钡

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向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为……（）

A．小于0.1mol	B．等于0.1mol
C．大于0.1mol，小于0.2mol	D．等于0.2mol

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新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
（1）使新制氯水呈现浅绿色的物质是；
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是；
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是。

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已知Cl^-和Ag⁺反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO₃（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl^-又与剩余的Ag⁺作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H⁺物质的量浓度是多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

两种金属的混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L标准状况下的氢气，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物的是

A．Na和Ag	B．Cu和Zn
C．Al和Fe	D．Mg和Al

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为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．

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