[题目]质谱图显示.某化合物的相对分子质量为74,燃烧实验发现.该化合物分子内碳.氢原子个数之比为2∶5,核磁共振氢谱显示.该化合物分子中只有两种类型的氢原子.下列关于该化合物的叙述不正确的是( )A.该化合物可能为甲基丙醇B.该化合物为丁醇的同分异构体C.该化合物可能为乙醚D.该化合物为乙醚的同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74；燃烧实验发现，该化合物分子内碳、氢原子个数之比为2∶5；核磁共振氢谱显示，该化合物分子中只有两种类型的氢原子。下列关于该化合物的叙述不正确的是( )

A.该化合物可能为甲基丙醇B.该化合物为丁醇的同分异构体

C.该化合物可能为乙醚D.该化合物为乙醚的同系物

【答案】D

【解析】

由有机物分子内碳、氢原子个数之比为2∶5可知，有机物的分子式可记做：C2xH5xOy,又因为相对分子质量为74，所以有机物的分子式只能为C4H10O，且核磁共振氢谱的信息反映有机物中只能含有两种等效氢。

A．2-甲基-2-丙醇的分子式为C4H10O，符合要求；结构为，等效氢有两种，符合要求，A项正确；

B．2-丁醇的分子式为C4H10O，分子式相同，是同分异构体的关系，B项正确；

C．乙醚分子式C4H10O，符合要求；结构为，含有两种等效氢原子，符合要求，C项正确；

D．乙醚与其互为同分异构体， D项错误；

答案选D。

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花山小状元学科能力达标初中生100全优卷系列答案

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请写出反应I的热化学方程式__________________________________________________________。

（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是_____

②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是________

③比较A、B两点对应的反应速率大小：VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反应速率v=v正v逆= K正X(CO)X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分别为反应速率常数，X为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时

=__________ （计算结果保留1位小数）。

（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。

①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中 =________（列出计算式）。

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已知：δ(RCOOH)=

A.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)

C.图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者

D.1mol/L丙酸的电离常数K﹤10-4.88

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已知：①。

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(5)请写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_____________。

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