在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中.氧化剂和还原剂的质量比为A．36:30B．60:36C．2:1D．1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在SiO₂+3C

SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

A．36：30

B．60：36

C．2：1

D．1：2

试题分析：在该反应中三份碳单质参加反应，一份作氧化剂，二份作还原剂。所以它们的质量比为：1：2.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A．1∶5

B．5∶1

C．6∶1

D．1∶6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu₂S与被还原的HNO₃的物质的量之比为（）

A．1∶6

B．1∶7

C．1∶8

D．1∶9

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
（2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂ + 4HCl₍_浓)

MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
取8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，则下列判断不正确的是

A．NaN₃是还原剂

B．N₂既是氧化产物又是还原产物

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15

D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反应中元素被氧化，当3molCl₂参与反应时，转移电子的总数为；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题