Question

由CO、CH₄和C₂H₂组成的混合气体4.48L（标况），在足量氧气中充分燃烧后，生成的气体先通过足量的浓H₂SO₄再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，则混合气体中含C₂H₂的物质的量n为（　　）

• A、n＜0.1mol
• B、n=0.1mol
• C、0.1mol＜n＜0.15mol
• D、无法确定

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：由CO、CH₄和C₂H₂组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳与水，生成的气体先通过足量的浓H₂SO₄，再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g为二氧化碳的质量，令CO、CH₄的总物质的量为xmol，C₂H₂的物质的量为ymol，根据C元素守恒及总体积列方程计算解答．

解答： 解：混合气体总物质的量为：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，NaOH溶液增重13.2g为二氧化碳的质量，其物质的量为

13.2g

44g/mol

=0.3mol，
令CO、CH₄的总物质的量为xmol，C₂H₂的物质的量为ymol，则：

x+y=0.2 x+2y=0.3

解得x=y=0.1
故选B．

点评：本题考查混合物计算，关键是根据化学式中碳原子数目将三组分混合物转化为两组分进行解答，难度中等．