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    已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强（   ）
    A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
    C

    试题分析：失去电子，所含元素化合价升高物质是还原剂，还原剂被氧化生成的是氧化产物；得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成的还原产物。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的，所以只有②是错误的，其余都是正确的，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)
    A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2
    B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
    C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
    D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是
    A．CH3OH被氧化，表现氧化性
    B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH
    C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－
    D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。
    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。
    		现象：溶液变成黄色。
    结论：                         
                                  。
    步骤2：__________________________
    __________________________________
    		现象：                      ；
    结论：                      
     
    （3）利用    中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                                                      。
    （4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，请写出总的离子方程式：                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（  ）
    A．还原性I->Fe2->Br-
    B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
    C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
    D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （   ）
    A．1∶2 B．1∶4 C．1∶6 D．1∶8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
    氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
    2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
    2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
    复分解反应：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
    KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
    热分解反应： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
    下列说法不正确是
    A．还原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
    B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
    C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
    D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
    Ⅳ．……
    (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                                    。
    (2)B中溶液发生反应的离子方程式是                                        。
    (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是                          
                                                                          。
    (4)过程Ⅲ实验的目的是                                                  。
    (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐      ，得电子能力逐渐______。
    考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。

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