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    化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．合金材料中不可能含有非金属元素

    B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

    C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

    D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是

    A、分子中有2种含氧官能团

    B、能发生取代、加成、消去、氧化反应

    C、1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH

    D、苯环上的一溴代物最多有3种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2+ + HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。

    下列说法正确的是

    A．反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加人到装置的左侧

    B．右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+

    C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移

    D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

    C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    弱电解质

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    (25℃)

    Ka=1.8×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Kb=1.8×10-5

    下列说法不正确的是

    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)

    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一4月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A．原子半径：Z＞Y＞X

    B．气态氢化物的热稳定性：W＞R

    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一4月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是

    A．加入烧碱 B．加热法

    C．加入AgNO3溶液 D．利用溶解度不同，采用结晶法

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八校高三二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）I.已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。

    （1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    （2）写出制备Li2CO3的化学方程式 。

    （3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质 。

    a．静置、过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶

    II．可逆反应①A(g)+2B(g)2C(g) ②2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

    （4）反应①是 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。

    （6）平衡I和平衡II中，E的体积分数 （填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。

    （7）达平衡I时，计算A的转化率 （用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填空题 (每空2分,共 18 分)

    （1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：

    A用蓄电池点亮灯泡 B植物的光合作用 ，C高温分解碳酸钙

    （2）书写下列物质电子式 Na2O2

    （3）用电子式表示下列物质的形成过程

    CaCl2

    （4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分)

    ①酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）

    ②沸点：HF HCl

    （5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中 族，关于Se的预测正确的是

    A．常温下Se单质是气体

    B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

    C．氢化物的化学式为H2Se

    D．常见的氧化物只有SeO3

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