【题目】常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A________、 B________、 D________、E________。
(2)写出下列反应的化学方程式(请注明反应条件):
A+H2O: ____________________;
A → D: ____________________。
【答案】Cl2 HClO HCl NaClO Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H22HCl
【解析】
常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,判断为Cl2,A、B、C、D、E都含X元素,B为HClO,C为NaCl,D为HCl, E为NaClO,依据推断出的物质结合物质性质回答问题。
依据转化关系图分析,常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,判断为Cl2,A、B、C、D、E都含X元素,B为HClO,C为NaCl,D为HCl, E为NaClO;
(1)根据以上分析,A为Cl2、B为HClO,D为HCl,E为NaClO;
(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO;
氯气可以与氢气反应生成氯化氢,反应方程式为:。
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【题目】二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业,某工厂用褐煤烟灰(主要成分C、GeO2,还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2,其流程如下:
已知:GeO2难溶于水,不跟水反应,是以酸性为主的两性氧化物,溶于强碱溶液生成锗酸盐,与浓盐酸生成GeCl4(GeCl4的沸点是83.1℃)
(1)用水浸取焙烧物2小时的目的是____________________,操作“X”的名称为________,该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是________
(2)写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式________________________________
(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol/L时有利于生成GeCl4,写出该反应的化学方程式:____若滤液“酸化”时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,原因是____________
(4)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g,测得其中氧原子的物质的量为n mol,则该样品中GeO2的物质的量为____________mol(用含w、n的代数式表示)
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【题目】计算填空
(1)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为_________。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是___;A的相对原子质量是______;ACl2的化学式是_________。
(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为________。
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【题目】(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 ______________。
(2)为防止氯气尾气污染空气,可用________溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)____________________。
(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
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【题目】某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
(1)装置①中反应的化学反应方程式是__________________________。
(2)装置②中的试剂是______(填序号)。
a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓H2SO4
(3)装置③中的试剂是______________。
进行实验:
步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
实验反思:
(6)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__________________。(答案合理就得分,此空3分)
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【题目】用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
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【题目】Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
(1)下列化合物中,常温下易被空气氧化的是______(填字母)。
a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚
(2)苯乙烯是一种重要为有机化工原料。
①苯乙烯的分子式为______。
②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有______种。
Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应:___________________。
(2)1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应:_______________________________。
(3)发生银镜反应:_______________________________。
Ⅲ. 水杨酸的结构简式为:,用它合成的阿司匹林的结构简式为:
(1)请写出将转化为的化学方程式__________________。
(2)阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________________。
(3)水杨酸与无水乙醇发生酯化反应的化学方程式_____________________。
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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是
A. b电极应该接电源的负极
B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D. a电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【题目】碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关,试回答下列有关问题:
(1)NH3极易溶于水,其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molL-1的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填序号)。
A.B. C.c(H+)c(OH-) D.
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是______________(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为________mol/L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5)
(3)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L-1的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。
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