下列解释事实的方程式错误的是 A．测得0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2ONH4+ +OH- B．将Na块投入水中.产生气体:2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验.灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl- D．将1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中.得到透明红褐色液体: FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列解释事实的方程式错误的是

A．测得0.1 mol·L^－¹氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－

B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂Cu²^＋＋2Cl^－

D．将1 mol·L^－¹FeCl₃溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

用酸性KMnO₄溶液不能达到预期目的的是

A．区别苯和甲苯　　　　　　　　B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．检验CH₂=CHCHO中含碳碳双键　　　　D．区别SO₂和CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变 ②天然气水合物 ③空间太阳能发电 ④氢能。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（）

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化学 来源： 题型：

某澄清溶液，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Al³⁺、Na^＋、Cu²^＋、OH^－、Cl^－、I^－、

NO₃^－和SO₄²^－等离子中的几种，现进行如下实验：

①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②另取原溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（1）由此判断原溶液中一定有大量的离子。

（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

（4）还不能确定的阳离子是，如何检验（写出实验名称及判断依据的现象）

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11.2 L CO₂所含分子数为0.5 N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－¹的Na₂S溶液中离子数为0.3 N_A

C．0.5 mol FeBr₂与足量氯气反应转移的电子数为N_A

D．14.2 g Na₂SO₄固体中阴离子所带电荷数为0.2 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是。

（2）棉花应蘸溶液（填化学式）。

（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是（填序号）。

A．有红棕色气体生成，上下颜色相同

B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅

C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅

（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L^－1·s^－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L^－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)