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【题目】某高分子材料的结构如图所示:,已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是

A.合成该高分子的反应是缩聚反应

B.形成该高分子材料的单体中,所有原子可能处于同一平面内

C.三种单体中有两种有机物互为同系物

D.三种单体都可以使溴水褪色,但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】B

【解析】

本题考查高分子化合物的结构和性质,注意同系物的判断必须属于同一类物质,掌握苯分子的结构和乙烯的分子结构是解题的关键。

A.合成该高分子的反应是加聚反应,故A错误;

B.苯和乙烯都是平面分子,故苯乙烯中所有原子可能处于同一平面内,故B正确;

C.合成该高分子的三种单体是 、苯乙烯、苯乙炔,其中没有互为同系物的物质,故C错误;

D.合成该高分子的三种单体是、苯乙烯、苯乙炔,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误;

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,将2molSO21molO2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)ΔH<0SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A.由图甲推断,BSO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800L·mol-1

C.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如乙图,则T2>T1

D.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图丙表示

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为发光二极管连接柠檬电池装置,下列说法正确的是

A. 铁环作为柠檬电池的正极

B. 电子由发光二极管经导线流向Fe

C. 负极的电极反应为:Fe2 e===Fe2+

D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDEFG都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B原子最外电子层的p能级处于半满状态,C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍,CF处于同一主族,E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题:

1E元素基态原子的电子排布式为___

2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布:____

3FG元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)

4)离子半径:D+___(“<”“>”,下同)B3-,第一电离能:B___C,电负性:C__F

5AC形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中AC原子个数比为11X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:__

6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学用语表示正确的是(

A. 水分子的比例模型

B. 过氧化氢的电子式为:

C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种(不考虑立体异构)

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【题目】常温下,将pH均为3,体积均为HAHB溶液,分别加水稀释至体积VpH的变化如图所示,下列叙述正确的是

A.水的电离程度:

B.溶液中离子总浓度:

C.稀释相同倍数时:

D.溶液中离子总物质的量:

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【题目】BMOBi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该过程的总反应:C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 该过程中BMO表现较强氧化性

C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2

已知:①在浓硫酸存在下,加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5),加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。

MgBr2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

实验主要步骤如下:

I.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。

III.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水 MgBr2

回答下列问题:

(1)装置A中使用仪器m的优点是________

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是________

(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________

(5)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号)。

(6)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在:从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br_______

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