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    【题目】在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的离子反应中，Fe2+代表的化合物不可以是( )

    ①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3

    A.①④B.①③C.①③④D.②

    【答案】A

    【解析】

    ①Fe(OH)2为难溶性氢氧化物，不能写成离子形式，①错误；

    ②FeCl2写成Fe2+和Cl-形式，②正确；

    ③FeSO4写成Fe2+和SO42-形式，③正确；

    ④FeCO3为难溶性固体，不能写成离子形式，④错误；

    综上所述，①④满足题意。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）
    A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
    B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
    C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
    D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

    （1）用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K＝____________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。

    （2）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。

    已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸点为25.7℃，有剧毒。

    ①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是___________。

    ②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为___________（不考虑副反应）。

    ③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为___________。

    （3）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：

    纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________；在含高浓度SO42－的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于电解质的导电能力，下列说法正确的是

    A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B.导电能力强的溶液一定是浓溶液

    C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

    D.相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。

    （2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

    （3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

    （4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    （4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

    实验步骤：

    （1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为______________________。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ．[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）用I2的标准溶液测定产品的纯度

    取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列各小题 :

    （1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时，常先将固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”或“抑制”)其水解。

    （2）明矾可用于净水，原因是_______________(用离子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

    （3）泡沫灭火器的灭火原理是_____________________。

    （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）

    A.该试样一定是钠的化合物B.该试样一定含有钠元素

    C.该试样一定是金属钠D.不能确定该试样中是否含有钠元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）

    A. X和R在同一周期

    B. 原子半径：W＞R＞X

    C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X

    D. X、Z形成的化合物中只有离子键

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