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把CO2通入浓的NaOH溶液中,反应开始时离子方程式为_________________________;若继续通入CO2直至过量,则有细小晶体析出,其反应的化学方程式为_______________; 然后将析出晶体后的溶液分成两等份,分别滴入少量下列溶液,反应的离子方程式为:
(1)NaOH溶液:_______________。
(2)澄清的石灰水:_________。

CO2+2OH=CO32- +H2O ;      Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓;
(1)HCO3+OH=CO32-  +H2O;
(2)2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-;
【试题分析】
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?济南二模)纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途.图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图.
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO42-等.
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
d
d
e
e
→b(填字母编号).
a.粗盐溶解,滤去沉渣.b.加入盐酸调pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2

(2)灼烧固体A制Na2CO3
a
a
(填字母序号)中进行.
a.坩埚    b.蒸发皿    c.烧杯    d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
取少量滤液A于试管中,加入足量NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明A中含有NH4+
取少量滤液A于试管中,加入足量NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明A中含有NH4+

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3.使pH降低,反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

(3)图2装置中常用于实验室制备CO2的是
bc
bc
(填字母编号);用b示意的装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂
浓氨水
浓氨水
(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂
生石灰(或NaOH固体)
生石灰(或NaOH固体)
(填试剂名称).
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案.(仪器自选)请把实验方案填全:供选择的试剂:1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水.
①称取m1g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中.
加入足量稀硫酸并微热,产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热,产生的气体通过足量的澄清石灰水

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某混合物粉末中含有K、Na、Mg2、Cl、Br

(1)将K、Na、Mg2大致分离,并把Cl、Br也大致分离开来,有以下的方法和步骤可供选择(有些可以重复使用):①溶于水配成稀溶液;②溶于水配成饱和溶液;③通入足量的CO2;④通入足量的氯水;⑤加入足量浓氨水;⑥过滤;⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是(用编号)___________________。

(2)分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是______________________。

(3)如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打,要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施是什么?

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