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    下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（　　）
    陈述I陈述Ⅱ
    A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
    BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
    CCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强
    D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强
    A、AB、BC、CD、D
    考点：铁的化学性质,氯气的化学性质,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质,钠的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铜与浓硫酸不反应；
    B．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；
    C．Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
    D．浓HNO3氧化性比稀HNO3强．
    解答： 解：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述Ⅱ不合理，故A不选；
    B．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述Ⅱ不合理，故B不选；
    C．Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故C选；
    D．浓HNO3氧化性比稀HNO3强，陈述II不合理，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）11.7克NaCl的物质的量是
     
    ，含有
     
    个Na+，
     
    个Cl-，共含离子
     
    mol．
    （2）用14.2g无水硫酸钠配置成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L．若从中取出50mL，其物质的量的浓度为
     
    mol/L；若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L，SO42-的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）H2SO4的相对分子质量为
     
    ，其摩尔质量为
     
    ，1.5molH2SO4的质量为
     
    ．12gMg与
     
    gMgO所含的镁原子数相同，与
     
    g MgCl2晶体中所含有的Mg2+相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为10L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

    （1）反应的△H
     
    0（填“大于”或“小于”）； 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～6min时段，反应速率v（N2O4）为
     
    ；反应的平衡常数K为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.20mol?L-1?min-1的平均速率降低，经1min又达到平衡，则T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．如图2是一个电化学装置示意图，用肼-空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B为石墨电极，C是氯化钠，则若要制得11.2L Cl2气体（标准状况下），该燃料电池理论上需消耗
     
     mol N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）求原NaOH溶液的质量分数；
    （2）求所得溶液中氯离子的物质的量；
    （3）求所用氯气和参加反应的氯气的物质的量的比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图．下列有关利尿酸的说法中正确的是（　　）
    A、分子式是C13H14O4Cl2
    B、1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
    C、-定条件下能发生加聚、缩聚反应
    D、分子中所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图：

    回答下列问题：
    （1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是
     
    ．
    （2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）设备B的名称
     
    ，其中m和n是两个通水口，入水口是
     
    （填“m”或“n”），
    不宜从相反方向通水的原因
     
    ．
    （4）设备C的作用是
     
    ．
    （5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
     
    ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置如图所示，下列有关叙述中，不正确的是（　　）
    A、Fe作负极，发生氧化反应
    B、盐桥的作用是平衡电荷，构成闭合回路
    C、工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）不变
    D、正极反应：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断合理的是（　　）
    A、Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应
    B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应
    C、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
    B、标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
    C、1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
    D、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

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