Question

如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
（1）a为

阳极

极，d极的电极反应式为：

2H⁺+2e?=H₂↑

．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是

C极附近溶液颜色变为蓝色

．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：

4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑

．
（3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为

108g/mol

．

Answer 1

分析：（1）接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡，则b为阴极，M离子在阴极放电生成金属单质，则a为阳极，d为阴极，氢离子放电；
（2）B中I^-在c极上放电，电解一段时间后，OH^-也放电；
（3）由H₂～2e-～2M计算．

解答：解：（1）1）接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡，则b为阴极，M离子在阴极放电生成金属单质，则a为阳极，d为阴极，氢离子放电，电极反应为2H⁺+2e?=H₂↑，
故答案为：阳极；2H⁺+2e?=H₂↑；      
（2）B中I^-在c极上放电生成碘单质，遇淀粉变蓝，则观察到c极附近溶液颜色变为蓝色，电解一段时间后，OH^-也放电，电极反应为4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑，
故答案为：c极附近溶液颜色变为蓝色；4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；   
（3）由H₂～2e-～2M可知，n（H₂）=

0.0448L

22.4L/mol

=0.002mol，则n（M）=0.004mol，所以金属的摩尔质量为

0.432g

0.004mol

=108g/mol，故答案为：108g/mol．

点评：本题考查电解原理，明确惰性电极电解时离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，注意转移的电子守恒来解答，题目难度不大．