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    9．在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为（　　）
    A．8：3B．3：8C．2：3D．1：3

    分析 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．

    解答 解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，
    由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，
    被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为2：3，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．用两个-X取代基和一个-Y取代基同时取代苯分子中3个氢原子，取代产物有（　　）
    A．4种B．6种C．10种D．14种

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    20．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．O2在电极b上发生还原反应
    B．溶液中OH-向电极b移动
    C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3
    D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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    17．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol?L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（　　）
    A．AlB．Mg
    C．NaD．三者产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案．
    方案一 滴定法
    用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量．反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
    A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸
    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去，填序号）．

    方案二 重量法，操作流程如下：

    （4）步骤②是否可以省略？否，其理由是二价铁与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的氧化铁，无法准确计算出铁的含量．
    （5）步骤④中一系列操作依次是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    Ⅱ．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4 或（NH4）2SO4 都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．
    将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图所示方法分离出固体并洗涤、干燥．

    步骤2：FeSO4溶液的制备．
    将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤，收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．
    向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：
    （1）步骤2中有一处明显不合理的地方是应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在，趁热过滤的理由是减少溶质损失．
    （2）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L，在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（　　）
    A．1sB．2sC．4.4sD．1.33s

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    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
    B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
    C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键和共价键
    D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

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    18．根据右图回答下列问题：
    Ⅰ、当 a为Mg，b为Al
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到正极的现象是Al片上有气泡冒出负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    Ⅱ、当a为Cu，b为Al，烧杯中溶液为浓硝酸，其正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．若导线上转移电子1mol，则生成气体的体积为（标况下）22.4L．

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    19．0.5mol O2分子中含有的电子数目为NA．错（判断对错），若不正确，理由是数目为8NA．

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