Question

2．如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．根据图示下列叙述正确的是（　　）

• A． 该反应的热化学方程式为  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-192kJ•mol^-1
• B． 不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为92kJ
• C． 曲线b表明加入催化剂，反应热减小
• D． 曲线b表明加入催化剂，反应速率加快

Answer 1

分析 该反应放出的能量大于吸收的能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ•mol^-1，结合催化剂降低活化能、加快反应速率，但不影响反应热分析．

解答 解：A．该反应放出的能量大于吸收的能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ•mol^-1，故A错误；
B．催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH₃放出92kJ，所以生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ，故B错误；
C．催化剂影响化学反应速率，但是催化剂不影响反应的热效应，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，反应速率加快，所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，根据图象正确计算反应热为解答关键，注意掌握催化剂对反应速率、反应热的影响．