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    13．普仑司特（pranlukast）为九十年代中期上市的抗哮喘药．化合物E为合成普仑司特的一种中间体．可通过以下方法合成：

    （1）化合物B中所含官能团分別为羧基、溴原子．
    （2）化合物C的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式等．
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．不能发生消去反应Ⅲ．水解产物发生催化氧化反应后，产物中含有两个醛基
    （4）请写出以化合物D为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

    分析 （1）由B的结构简式可知，含有的官能团为羧基、溴原子；
    （2）由C的分子式、E的结构简式可知，C与被发生取代反应生成D，同时还得到HBr；
    （3）同时满足下列条件的D的一种同分异构体：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ．不能发生消去反应，Ⅲ．水解产物发生催化氧化反应后，产物中含有两个醛基，可以是苯环其中1个取代基为-CH2Br；
    （4）制备，应先制备，碱性条件下水解生成，再发生氧化反应生成，进一步氧化生成，与氢气发生还原反应得到．

    解答 解：（1）由B的结构简式可知，含有的官能团为羧基、溴原子，
    故答案为：羧基、溴原子；
    （2）由C的分子式、E的结构简式可知，C与被发生取代反应生成D，同时还得到HBr，则C的结构简式为：，
    故答案为：；取代反应；
    （3）同时满足下列条件的D的一种同分异构体：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅱ．不能发生消去反应，Ⅲ．水解产物发生催化氧化反应后，产物中含有两个醛基，可以是苯环其中1个取代基为-CH2Br，符合条件的同分异构体为：等，
    故答案为：等；
    （4）制备，应先制备，碱性条件下水解生成，再发生氧化反应生成，进一步氧化生成，与氢气发生还原反应得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成与推断、官能团结构、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写等，熟练掌握官能团的性质与转化，注意有机合成中官能团的消除与引入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列化学方程式
    （1）乙烯与溴的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）乙酸和乙醇浓硫酸供热CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （3）苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O
    （4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸弱（填强或弱）  依据是（写化学方程式）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
    （5）通过乙醇制乙烯的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碘化钾溶液中加入浓溴水2I-+Br2═2Br-+I2
    B．小苏打与盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．Cu2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S 中反应制得．
    （1）铜元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，基态铜原子核外电子共有29种运动状态．
    （2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4．
    ①在SO42-中S原子的杂化轨道类型为sp3；SiO44-、PO43-与 SO42-互为等电子体；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为P＞S＞Si；
    ②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a 表示，图1中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式SinO3n2n-．

    （3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH），二者部分物理性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃水溶液
    甲醇-9764.7互溶
    甲硫醇-1236.8不溶
    甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是CH3OH与CH3OH分子、CH3OH与水分子间易形成氢键，导致其熔沸点较高，且易溶于水；而CH3SH中S的电负性小，不能形成氢键．
    （4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=4.66g/cm3（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列实验方法能达到目的是（　　）
    A．用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
    B．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
    C．用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
    D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（　　）
    A．H2OB．CH3OHC．CS2D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．锌铜原电池中，锌做负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．今有化合物请写出丙中含氧官能团 的名称：醛基、羟基

    请判断上述哪些化合物互为同分异构体：甲乙丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）

    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）
    A．CaCl2溶液     B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（或漏斗）
    （3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1
    .01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）
    （1）装置中导管a的作用是若撤去导管a会使测得气体体积平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差，偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
    （2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①待冷却至室温才开始读数
    ②读数前左右两边液面相平
    ③眼睛视线与液面最低处相平
    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为（V1-V2）ml
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不变色
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%

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