Question

9．25℃时，将0.2mol•L^-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．
①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大“、“无变化“或“逐渐减小“）．
②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=5×10^-7
③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 25℃时，将0.2mol•L^-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7，说明NaX能发生水解，则HX为弱酸；
①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，氢氧化钠的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小；
②溶液呈中性，则c（Na⁺）=c（X^-），根据Ka=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$计算；
③当滴加至25mL时，二者恰好反应，溶液的溶质为NaX，NaX水解显碱性．

解答 解：25℃时，将0.2mol•L^-1的某酸HX逐滴加入到25mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7，说明NaX能发生水解，则HX为弱酸；
①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，氢氧化钠的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大；
故答案为：逐渐增大；
②溶液呈中性，则c（Na⁺）=c（X^-），c（Na⁺）=$\frac{0.1×25}{25+15}$=0.0625mol/L，c（HX）=$\frac{0.2×15}{15+25}$-0.0625=0.0125mol/L，
Ka=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{X}^{-}）}{c（HX）}$=$\frac{1{0}^{-7}×0.0625}{0.0125}$=5×10^-7；
故答案为：5×10^-7；
③当滴加至25mL时，二者恰好反应，溶液的溶质为NaX，NaX水解显碱性，则离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查混合后离子浓度的大小比较、电离常数的计算，题目难度中等，考查学生分析和解决问题的能力，明确混合物溶液中的溶质是解答的关键，注意利用物理守恒及酸的强弱等来解答．