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已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是

A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下,向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂

D

解析试题分析:A、根据溶度积大小进行比较,溶度积越大,溶解度越大,由于Ksp(CuS)=1.3×10-36<Ksp(FeS)=6.3×10-18,所以溶解度CuS<FeS,故A错误;B、根据溶度积只受温度影响,与离子浓度大小无关进行分析,因为在同温度下进行,故Ksp(FeS)没有变化,故B错误;C、Ksp(CuS)=1.3×10-36<Ksp(FeS)=6.3×10-18,硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的,先出现的沉淀为CuS ,故C错误;D、由于Ksp(CuS)=1.3×10-36<Ksp(FeS)=6.3×10-18,硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的,所以除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS 固体作为沉淀剂,故D正确。
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是

A.其溶液的pH=13 
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小 
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­=Al(OH­)3↓ 
D.滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c (NO3) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH

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一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A.pH的某物质的水溶液 B.加酚酞后显无色的溶液
C.能与金属Al反应放出H2的溶液 D.的任意物质的水溶液

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设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,且X>11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H) >c(OH
B.c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH
C.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H
D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是

A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 
B.常温下,1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 
D.常温下,某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中,属于水解反应且书写正确的是

A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O
B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.S2- + H2OH2S+ OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将下列溶液分别蒸干并灼烧,能得到溶质的是

A.FeCl3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaHCO3

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