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    下列装置或操作能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施不利于改善湖南地区环境质量的是

    A．回收废电池

    B．使用太阳能热水器

    C．使用不易降解的塑料餐具

    D．推广使用清洁燃料的公交车

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    A

    B

    C

    D

    被提纯物质

    酒精（水）

    乙醇（乙酸）

    乙烷（乙烯）

    溴苯（溴）

    除杂试剂

    生石灰

    氢氧化钠溶液

    酸性高锰酸钾溶液

    KI溶液

    分离方法

    蒸馏

    分液

    洗气

    分液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南师大附中高一实验班下期末理综化学卷（解析版） 题型：实验题

    【有机化学】乙酸异戊酷是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊能的反应、装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片。开始缓慢加热A ．回流5Omin.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静里片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊醋3.9g。

    回答下列问题：

    （1）仪器B 的名称是_________。

    （2）在洗涤操作中．第一次水洗的主要目的是_________，第二次水洗的主要目的是_________。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡．然后静置，待分层后______（填标号）。

    a．直接将乙酸异戊能从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊能从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出．再将乙酸异戊醋从下口放出

    d．先将水层从分液泪斗的下口放出，再将乙酸异戊酸从上口例出

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是_________。

    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_________。

    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（填标号）。

    （7）本实验的产率是______（填标号）。

    a．30% b．40% c．60% D．90%

    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南师大附中高一实验班下期末理综化学卷（解析版） 题型：选择题

    一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+ 2OH—-2e-=2H2O

    C．电池工作时,CO32-向电极B移动

    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南琼海嘉积中学高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）

    A．当达到化学平衡时，各物质的浓度就不再变化了

    B．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

    C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

    D．当达到化学平衡时．正逆反应均已停止

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为______________(填元素符号)。

    ②SO42－的空间构型为________，与SO42－互为等电子体的有机分子的化学式为_________。

    （2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。

    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。

    （4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，求算阿伏加德罗常数的表达式为________。

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