分析 (1)冰醋酸和无水乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水;
(2)为使反应物充分反应,降低反应物的挥发,分离出乙酸乙酯,且利用浓硫酸吸收水;
(3)单孔塞上的导管短一些,乙酸乙酯得不得充分冷凝;
(4)乙酸乙酯中混有乙酸,乙酸含-COOH,与饱和NaHCO3溶液生成二氧化碳,以此来解答.
解答 解:(1)实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O;
(2)为使反应物充分反应,降低反应物的挥发,分离出乙酸乙酯,结合信息中有机物的沸点可知小火温热,再慢慢升温至微沸状态,且利用浓硫酸吸收水,浓硫酸作催化剂、吸水剂,利用乙酸乙酯生成,只有①④符合,
故答案为:①④;
(3)如果单孔塞上的导管短一些,对乙酸乙酯的收集有影响,因使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少,导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝,
故答案为:使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少,导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝;
(4)B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中,观察到有少量气泡产生,可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸,该过程中发生反应的化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O,
故答案为:乙酸乙酯中含有乙酸;CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O.
点评 本题考查乙酸乙酯的制备实验,为高频考点,把握制备原理、有机物的性质、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A. | 酸性的相对强弱:HClO<HCO3- | |
B. | 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L | |
C. | 由水电离产生的c(H+):①=② | |
D. | 溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3COOCH2CH3+H2O $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2OH+CH3COOH | |
B. | CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl | |
C. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | |
D. | +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下不能用铝制容器贮存 | |
B. | 露置在空气中,容器内酸液的质量都增加 | |
C. | 露置在空气中,容器内酸液的浓度都减小 | |
D. | 常温下都能与铜剧烈反应 |
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