Question

19．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 反应2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在298℃时能自发进行，则它的△H＞0
• B． 电解含Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu²⁺、H⁺、Mg²⁺
• C． 电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
• D． 用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO₂气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

Answer 1

分析 A．根据△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发；
B．根据电解池里阴极上阳离子的放电顺序来回答；
C．依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算；
D．体积减小，气体的浓度增加，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行．

解答 解：A．反应2NO+2CO═2CO₂+N₂，该反应为气体体积减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0，故A错误；
B．电解含Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的水溶液，溶液显示酸性，阴极上阳离子得电子顺序是Cu²⁺、H⁺，Mg²⁺不会参与放电，故B错误；
C．电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，阴极电极反应为Cu²⁺2e^-=Cu，若阴极得到电子数为2N_A个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定不相等，故C错误；
D、增大气体压强，平衡向气体体积减小方向移动，即反应向生成N₂O₄气体的方向移动，所以气体颜色逐渐变浅，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动的影响因素、电解池的工作原理、反应的方向等知识，题目难度不大，注意把握反应过程中物质颜色的变化是关键．