练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．标准状况下，11.2L水中所含的分子数为3.75×1026．

    分析 标准状况下水为液体，密度为1g/mL，计算11.2L水的质量，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：标准状况下，11.2L水的质量为11.2L×1000g/L=11.2×103g，
    n（H2O）=$\frac{11.2×1{0}^{3}g}{18g/mol}$=0.62×103mol，
    N（H2O）=0.62×103mol×6.02×1023/mol=3.75×1026，
    故答案为：3.75×1026．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力以及基本概念的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．（重）如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（　　）
    A．1mol该物质，最多可以加成4molH2
    B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量比为3：2：2
    C．可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
    D．该物质能够在催化剂作用下被氧化为含醛基的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关基本营养物质说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．油脂没有固定的熔沸点
    C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应
    D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应过程能量的变化符合图示的是（　　）
    A．H+H→H-H
    B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
    D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

    下列分析正确的是（　　）
    A．1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol
    B．咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面
    C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应
    D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1 mol•L-1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．
    重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L-1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na
    B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
    C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1
    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案