主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层轨道表示式为________，W3分子的空间构型为________；
(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在
、
、
、
、
、
中；
（1） 和 互为同位素
（2） 和 的质量数相等,但不能互称为同位素
（3） 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素．
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题：
（1） M在元素周期表中的位置为 ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为 ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为 。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因 。
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因 。
（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极： ；阴极： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
(2)已知某粒子的结构示意图为：
，试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称) 、 、 、 、 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：
| | A—B | A=B | A≡B |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.9 | 418.4 | 941.7 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。
（1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。
（2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。
（3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。
①LED是新型无机高分子材料
②电流从a流向b
③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
| T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：
信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；
（1）根据信息①：A一定不是 （填序号）；
A．氢 B． 碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素 （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；
（3）A与DO2反应的化学方程式为 ；
信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) 
H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。
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