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    侯氏制碱法的步骤如下图：

    试回答下列问题：
    (1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为
    _______________________________________________
    (2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
    (3)Ⅲ的操作叫____________。
    (4)Ⅳ的操作叫____________。

    (1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl　(2)大　(3)过滤　
    (4)灼烧

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物
         		Fe(OH)3
         		Fe(OH)2
         		Al(OH)3
     
    开始沉淀
         		2.3
         		7.5
         		3.4
     
    完全沉淀
         		3.2
         		9.7
         		4.4
     
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                        。
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的____（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是                        。
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为                        。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作         。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                               。
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为       。
    A．氯水     B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为       。
    A．22.1 g      B．27.2 g      C．30 g        D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废
    铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

    试回答下列问题：
    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有______________________________________________
    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
    ②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是___________________
    (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
    (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为                                   。
    (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为                                   。
    (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入       (填试剂名称)。
    (4)滤液E、K中溶质的主要成分是       (填化学式)，写出该溶质的一种用途：       。
    (5)已在298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）气体X是       。
    （2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
    ②装置C的作用是________________。
    ③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。
     
    （3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。
    限选试剂： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
                                                                                                
                                                                                                
                                                                                              。
    （4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式                               。
    （5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。
    限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
    (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
    ①       ；②       ；③       ；④       。
    (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是       ，原NaOH溶液的物质的量浓度是       。
    ②A曲线表明，通入CO2后，溶液中的溶质是       ，与盐酸反应产生CO2的最大体积是        mL(标准状况)。
    ③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为       ，其物质的量之比为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
    (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。
    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。
    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。
    （1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。
    （2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。
    （3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)

    往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。
    ①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。
    ②试管B中收集到的气体一定含有______。
    （4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

    写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式:                  。
    该反应在上图步骤   中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

     
    上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式                 。

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