练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列变化中，与缓慢氧化无关的是（　　）
    A．钢铁生锈B．食物腐烂C．呼吸作用D．蜡烛燃烧

    分析 有些氧化反应进行的比较缓慢，常见的缓慢氧化有：铁生锈、人的呼吸、食物的腐败等．

    解答 解：A．钢铁生锈进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故A不选；
    B．食物腐烂进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故B不选；
    C．呼吸作用进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故C不选；
    D．蜡烛燃烧是蜡烛与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应，不是缓慢氧化无关，故D选．
    故选D．

    点评 本考考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握题目中的信息的应用，明确常见的缓慢氧化反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

    （1）仪器a的名称为球形冷凝管（或冷凝管）
    （2）在三颈瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
    若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，冷却后加入
    （3）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C2H5OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （4）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和
    磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为 ）．
    （5）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰
    （6）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃．
    请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．
    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）：
    ①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体；装置D 不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学反应方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是bd．（填写字母代号）
    a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：9
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    （1）则各是什么物质的化学式为：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．
    （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti的基态原子有7种能量不同的电子；
    ②BH4-的空间构型是正四面体 （用文字描述）．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ACD．
    A．NH3分子中N原子采用sp3杂化     B．NH3和NH4+是等电子体
    C．CN-的电子式为：      D．相同压强时，NH3沸点比PH3高
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是非极性 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
    ②C60分子结构如图1所示，则C60分子中含有σ键数目为90．
    （4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．
    ①MgH2遇水就能释放H2，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
    ②已知该晶体的密度a g/cm-3，则该晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm3（用a、NA表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
    回答下列问题
    （1）量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是B
    （从下列中选用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
    （2）本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶
    （3）配制该溶液时玻璃棒的作用是搅拌；引流．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
    C．定容时俯视液面偏大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（　　）
    A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑
    Na2CO3+SiO2$\stackrel{一定条件}{→}$Na2SiO3+CO2↑
    该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）．
    （2）固体Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填写化学式）
    （3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
    （5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
    称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    则所测产品中重铬酸钾的纯度为72%．
    （6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是AD．
    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
    B．配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂
    C．还原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案