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    下列分散系中分散质粒子最小的是

    A．葡萄糖溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．少量植物油和水混合 D．泥水

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．小苏打--Na2CO3B．生石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．烧碱--NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
    （1）写出Fe3+的基态核外电子排布式[Ar]3d5．
    （2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为sp2；1mol HCN分子中含有σ键的数目为2mol．
    （3）N2O的空间构型为直线型，与N2O互分等电子体的一种离子为CNO-．
    （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，则黑球表示钛（Ti）原子．

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如

    ①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

    ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

    ③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

    ④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是

    A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

    B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

    C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子

    D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

    A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

    B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

    C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

    D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：

    （1）L的常见原子组成符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用具体元素符号表示）。

    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为 。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。

    A．+99.7 kJ·mol－1

    B．+29.7 kJ·mol－1

    C．－20.6 kJ·mol－1

    D．－241.8 kJ·mol－1

    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：简答题

    （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。电子转移的总数为__________。

    （2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．MnO2是-种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

    部分难容的电解质浓度积常数（Ksp）如下表：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    已知，一定条件下．MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
    （1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200mL．该反应离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠
    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果维持电流强度为5A，电池工作5分钟，理论消耗锌0.5g（已知F=96500C/mol）
    （4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH，Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式为2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所的溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色陈定成分为MnO2取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热，产生黄绿色气体，说明黑色固体为MnO2
    （5）用废旧电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中少量的杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分离不开．

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