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    在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

    A．Mg2＋、Fe3＋、NO、SCN－

    B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、SO

    C．K＋、Na＋、Cl－、HCO

    D．Na＋、Ca2＋、NO、OH－


    解析　A项中Fe3＋与SCN－不共存；C项中HCO与H＋不共存；D项中Ca2＋与OH－生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H＋与OH－不共存。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

    A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

    C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

    (2)负极反应式为___________________________________。

    (3)电极表面镀铂粉的原因为_________________________。

    (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li＋H22LiH

    Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是                                                        (　　)

    A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2­氯丁烷()与NaOH的乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应

    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁脂)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

    已知以下信息：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________；

    （2）由B生成C的化学反应方程式为________________________________________，

    该反应的类型为____________；

    （3）D的结构简式为_____________________________________________________；

    （4）F的分子式为____________；

    （5）G的结构简式为________________；

    （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是______________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

    A．CuO                                 B．Al2O3

    C．Mg(OH)2                             D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的(　　)

    A．Mg、Ag                              B．Fe、Mg

    C．Al、Zn                              D．Mg、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

    (1)写出X的电子式________；E中含有的化学键类型是________。

    (2)Z与C以物质的量之比为31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为___________________________________________________。

    (3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。

    (4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                          (    ) 

    A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

    B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

    C. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH−＝H2O

    D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

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