Question

15．在100ml，0.1mol•L^-1HA的溶液中，c（H⁺）=0.05mol•L^-1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（A^-）+c（HA）=0.05mol•L^-1
• C． c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）
• D． c（HA）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 在100ml，0.1mol•L^-1HA的溶液中，c（H⁺）=0.05mol•L^-1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，混合后生成NaA，NaA水解后溶质为NaA和HA，根据电荷守恒和物料守恒判断，NaA水解，c（Na⁺）＞c（A^-），电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒有：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），据此分析解答．

解答 解：A．在100ml，0.1mol•L^-1HA的溶液中，c（H⁺）=0.05mol•L^-1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，发生反应：HA+NaOH=NaA+H₂O，NaA水解，存在A^-+H₂O?HA+OH^-，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．100ml，0.1mol•L^-1HA的溶液和等体积浓度的NaOH溶液混合，所得溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，NaA水解，A^-+H₂O?HA+OH^-，所得溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.05mol/L，故B正确；
C．HA为弱酸，NaA水解，c（Na⁺）＞c（A^-），c（OH^-）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.05mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），故C错误；
D．0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由物料守恒有：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）②，将②代入①得：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．