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    1．已知某反应的各物质浓度数据如下：
                          aA（g）+bB（g）?2C（g）
    起始浓度（mol/L）     3.0    1.0        0     
    2s末浓度（mol/L）     1.8    0.6       0.8      
    据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（　　）
    A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

    分析 根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答．

    解答 解：aA（g）+bB（g）?2C（g）
    起始浓度（mol/L） 3.0    1.0      0
    2s末浓度（mol/L） 1.8    0.6     0.8
    变化浓度（mol/L）  1.2     0.4    0.8
    浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，
    故选：B．

    点评 本题考查了化学平衡计算，注重基础知识的考查，注意对速率规律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为11：7，原子的物质的量之比为22：21，在同温同压下气体的体积之比是11：7．
    （2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
    （3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为18g/mol．
    （4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=14x mol-1．（用所给数字及符号填空）
    （5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．ClO3F的结构属于（　　）
    A．线型B．平面四边C．平面三角D．四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0（反应放热），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率50%．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ac．（填序号）．
    a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1
    c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．2V（NH3）正=3V（H2）逆
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
    （1）830K时，若起始时c（CO）=2mol•L-1，?c（H2O）=3mol•L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为40%；K值为1．
    （2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol•L-1，则水蒸气的转化率为25%．
    （3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol•L-1，c（H2O）=b mol•L-1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol•L-1?
    ①a、b、c之间的关系式是$\frac{c×c}{（a-c）×（b-c）}$=1；
    ②当a=b时，a=2c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关系不正确的是（　　）
    A．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    B．还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-
    C．反应热：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2
    D．酸性：向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，发生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO则说明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求回答下列问题：
    （1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有ab（填编号）．a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
    （2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
    ①甲的化学式为Al2O3，乙的组成可表示为Fe2Al5．
    ②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
    含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
    ③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应（只要体现出“钝化”即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．
    应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器
    12.5g250mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤．
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准．
    （5）下列配制的溶液浓度偏小的是ABEF．
    A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
    C．定容时俯视刻度线
    D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
    E．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）
    A．CO2H2OB．C2H4 CH4C．Cl2    C2H2D．NH3HCl

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