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    20．下列有关蛋白质和氨基酸的叙述错误的是（　　）
    A．可以用灼烧的方法来区别蚕丝和棉花纤维
    B．人体内氨基酸分解代谢的最终产物是二氧化碳、水、尿素
    C．人体内所有氨基酸都可以相互转化
    D．蛋白质遇硝酸都能显黄色

    分析 A．蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味；
    B．氨基酸含碳、氢、氧、氮；
    C．人体内的氨基酸有的可以在体内转化成为非必需氨基酸，有的不能转化；
    D．蛋白质能发生颜色反应．

    解答 解：A．蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生白色灰烬，故A正确；
    B．氨基酸经过脱氨基作用，含氮部分转化成尿素，不含氮部分氧化分解产生二氧化碳和水，故B正确；
    C．人体内的氨基酸有的可以在体内转化成为非必需氨基酸，有的不能转化，只能从食物中获得，成为必需氨基酸，故C错误；
    D．蛋白质遇浓硝酸有颜色反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，对组成蛋白质的氨基酸的结构通式、氨基酸的分类和分类依据、氨基酸代谢的产物和氨基酸的脱水缩合反应的综合理解，并把握知识点间的内在联系是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：

    （1）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是分液漏斗．
    （3）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
    （1）实可用如图I装置制取氮气
    ①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
    ②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是该反应为放热反应
    （2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气

    ①装置的连接顺序为f，e；d，i，j，g，h，b（填玻璃接口字母）
    ②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应
    ③能说明有氨气生成的现象是装置Ⅱ中溶液变红色
    （3）设计实验证明NH3•H2O是弱电解质：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（简要说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molNH4+ 所含质子数为10NA
    B．常温常压下，48gO2与O3混合气体中所含原子数为3NA
    C．22.4LSO2所含的分子数为NA
    D．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（　　）
    A．最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子
    B．最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
    C．原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子
    D．最外层电子数最多的原子最容易获得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）
    XY
    A增大压强C的体积分数
    B使用催化剂C的平衡浓度
    C充入AB的转化率
    D降低温度超过活化能Ea的活化分子百分数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与盐酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．铜与硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．碳酸钙加入稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．氢氧化钠溶液加入稀硫酸：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．用容量瓶配制100ml  2.000mol/L的NaCl
    B．用分液漏斗分离乙醇和水
    C．用烧杯溶解FeCl3试样
    D．用电子天平称量NaCl固体5.85g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是应用最广泛的金属，其化合物种类丰富；
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
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    a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸
    （3）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，经实验测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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