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    【题目】下列有关化学用语正确的是（ ）

    A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体

    B. 1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

    C. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目一定为1/nNA

    D. 是戊烷的球棍模型

    【答案】C

    【解析】A、乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，选项A错误；B、羟基(-OH)为9电子原子团，1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为9×6.02×1023，选项B错误；C、分子式为CnH2n的链烃一定是烯烃，14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目一定为=NA，选项C正确；D、是丙烷的球棍模型，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法一定正确的是( )

    A. 其水溶液导电的一定是离子晶体

    B. 熔融态导电的一定是离子晶体

    C. 离子晶体中肯定不含共价键

    D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是( )

    A. 铜 B. 氨气 C. 乙酸 D. 食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl。ICl制备装置图如下，（夹持装置及加热仪器已省略）；

    已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。

    （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________；装置C中的试剂名称是________。

    （2）装置B的作用是_________；不能用装置F代替装置E，理由是________。

    （3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度。进行如下两个实验。

    实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

    ① 滴定过程中可用_________作指示剂。

    ② 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_______（填“偏大”或“偏小”）。

    ③ 若V1=15.00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

    下列说法不正确的是

    A. M的分子式为C6H12O6 B. N的结构简式为CH3COOH

    C. ④的反应类型属于取代反应 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学―选修5：有机化学基础】

    有机化合物G常用作香料。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ① A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

    ② CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

    ③ CH3CHO+CH3CHO、CH3CH＝CHCHO+H2O

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________，D中官能团的名称为___________________。

    （2）B→C的反应类型为_______________。

    （3）D→E反应的化学方程式为__________________________________________。

    （4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是___________________________。

    （5）满足下列条件的L的两种同分异构体有 ________种（不考虑立体异构）。① 能发生银镜反应 ② 能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为_________________。

    （6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：

    已知Al3＋、Fe3＋、Zn2＋的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：

    (1)调节pH＝2的目的是______________________，调节pH＝2，可加入________________(填化学式)。

    (2)写出生成沉淀3的化学方程式：_____________________________________。

    (3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热的主要原因是_______________________________。

    (4)

    某同学用如图所示的装置抽滤。

    ①有关抽滤的说法正确的是________(填字母)。

    A．抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀

    B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

    C．图中有一处出错

    D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

    ②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是____________________________________________________。

    (5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是________(填字母)。

    A．加热烘干

    B．用浓H2SO4干燥

    C．用酒精洗干

    D．在空气中自然干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

    ①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；

    ③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y

    A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

    A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

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