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    5．下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

    分析 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，排在H前面的金属与盐酸反应，以此来解答．

    解答 解：A．Cu与氯气反应生成氯化铜，但Cu与盐酸不反应，故A不选；
    B．Fe与氯气反应生成FeCl3，故B不选；
    C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故C不选；
    D．Na与氯气反应生成NaCl，Na与盐酸反应生成MNaCl，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列属于酸性氧化物的是（　　）
    A．一氧化碳B．过氧化钠C．氧化铝D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
    B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
    D．图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．
    实验目的实验方法
    证明地瓜粉中有淀粉B
    检验酒精中是否含有水C
    证明NaOH溶液呈碱性D
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A
    实验方法：
    A．加入足量铁粉，过滤
    B．碘水
    C．无水硫酸铜粉末
    D．滴入酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
    a．容器中的压强不变   b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）     e．容器中混合气体的密度不再改变
    （2）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mi n
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．

    ①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
    a．升高温度   b．充入He（g）    c．将H2O（g）从体系中分离出来   d．再充入1mol CO2和3mol H2
    e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
    ②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    Ⅰ．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃时的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%．
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
    a．提高反应温度        b．增大反应体系的压强   c．选取合适的催化剂    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
    （3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （4）已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
    （5）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
    容器反应物
    投入的量    		反应物的
    转化率    		CH3OH
    的浓度    		能量变化（Q1、
    Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1 kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2 kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3 kJ热量
    则下列关系正确的是ADE．
    A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）
    A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
    C．AlPO4（s）→Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高温度可使d点移动到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（　　）
    A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法
    B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液
    C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物
    D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

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