【题目】某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是（ ）
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键
C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 可能不形成化学键
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列推断正确的是
A、N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B、向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C、可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
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【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol
B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的
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【题目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：
(1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。
(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。
(3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。
(4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。
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【题目】设
表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24 LNO2与N204的混合气体中含有氮原子的数目为0.1
B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2
C. 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0
D. 常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2
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【题目】水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：
(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。
(2)反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是: ________。
C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：
①C、D两点平衡常数KC _____KD(填>、<、= )。
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 _______。
a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
b.甲醇的物质的量增加
c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据如下：
①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。
②乙容器中，a=_____mol。
③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因___________。
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【题目】在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。
请回答：
(1)该过程中X 是_____________(写化学式）。
(2)写出该过程反应的化学方程式：I _________ ,II ______________ 。
(3)尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):
①A装置发生反应的化学方程式 __________。
②装置D的作用是 _______________ 。
③持续通入氮气的目的_______________ 。
④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _______。
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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D. 浓的硫化钠溶液有臭味
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