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有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,所得液体体积是

A.a mL B.(50―a)mL C.大于(50―a)mL D.大于a mL

C

【解析】

试题分析:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL,因此,一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,还有满刻度以下的溶液一并放出,总量超过(50-a)mL,盛入量筒内,所得液体体积一定是大于(50-a)mL,答案选C。

考点:考查滴定管的使用。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)标准状况是指:温度为
 
℃,压强为
 
Pa.
(2)NH3的摩尔质量是
 
,0.5mol NH3的质量是
 
,其中含有NH3的分子数目是
 
,含有H原子数目是
 
,在标准状况下的体积约为
 
,溶于水形成500ml溶液,该溶液的物质的量浓度为
 

(3)4.5g水与
 
g硫酸所含的物质的量相等,其中氢原子数之比是
 

(4)配制250mL 1mol?L-1HCl溶液,需要5mol?L-1 HCl溶液的体积是
 
 mL.

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用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,

实验编号

待测NaOH溶液体积/mL

HCl溶液体积/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列问题:

(1)图中甲为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(2)①配制标准盐酸时,不需要用到的仪器是________;

A.托盘天平

B.容量瓶

C.酸式滴定管

D.量筒

E.烧杯

F.胶头滴管

G.玻璃棒

②滴定操作中,眼睛要___________________。

(3)取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________

(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗,将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读数时,滴定前仰视,滴定后正确读数,则所测结果 。

(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。

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下列水解离子方程式正确的是

A.Na2CO3∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.NH4Cl∶NH4++H2ONH3·H2O+OH-

C.NaF∶F-+H2O===HF+OH-

D.CuSO4∶Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

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常温下,下列溶液中c(H+)最小的是

A.pH=0的溶液 B.0.03 mol·L-1 H2SO4

C.0.05 mol·L-1 HClO D.0.05 mol·L-1的NaHSO4

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A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L

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C.在标准状况下,22.4LNH3所含的质子数目为NA

D.1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA

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