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【题目】已知室温下,Al(OH)3Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L1Fe(NO3)3Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )

【答案】C

【解析】浓度均为0.1molL-1的Fe(NO33和Al(NO33混合溶液中,溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,沉淀的质量减少,由于氢氧化铁不溶于碱,故沉淀减少到一定值不再变化,为氢氧化铁的物质的量;A.向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀,图象与实际不相符,故A错误;B.向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,故开始加入氢氧化钠溶液不能立即产生氢氧化铝沉淀,图象与实际不相符,故B错误;C.铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,图象与实际相符合,故C正确;D.加入氢氧化钠一定体积后才会产生氢氧化铝沉淀,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是4位同学在学习化学反应速率和化学平衡一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g,加热到质量不变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g,加入某浓度盐酸100ml,恰好完全反应。(书写计算过程,否则记零分)

(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。

(2)计算盐酸的物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计实验从海带中提取碘

滴加稀硫酸和双氧水

在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;

加四氯化碳并振荡

过滤

分液。

该实验的合理操作顺序是

A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于合金性质的说法中,错误的是

A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质为纯净物的是

A.C4H10

B.淀粉

C.提纯后的 Fe(OH)3 胶体

D.分子中共用电子对对数为 7 的烷烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网

B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水

C. 配制1 mol·L1 NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒

D. 量取25.00ml某盐酸,可以用量筒或者酸式滴定管

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用

l已知:2SO2g+O2═2SO3g△H=-1966kJmol-12NOg+O2═2NO2g△H=-1130kJmol-1则反应NO2g+SO2g═SO3g+NOg△H= _________

2雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料已知As2S3HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O当生成H3AsO4的物质的量为06mol,反应中转移电子的数目为_________

3向等物质的量浓度Na2SNaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2SHS-S2-的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程H2S气体的逸出,滴加过程中,溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ 填字母

AcNa+=cH2S+cHS-+2cS2-

B2cNa+=cH2S+cHS-+cS2-

CcNa+=3[cH2S+cHS-+cS2-]

4某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示写出该电池负极的电极反应式_________

5难溶物ZnSCuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝CuS。若转化后溶液中cZn2+=30×10-2molL-1,则cCu2+= _________ molL-1〔已知KspCuS=10×10-36KspZnS=10×10-24

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O⑤CaCO3固体;⑥NaCl固体

A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④

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