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1.结合图完成下列问题.

(1)“西气东输”中的“气”指天然气,其主要成分的结构式是.一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示,从图中可以读出E1>E2(填“>”或“<”),该反应放出 (填“放出”或“吸收”)能量.
(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是取代(填反应类型)反应,请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.
(3)将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间.经过几个小时的反应后,图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是下降(填“上升”或“下降”).

分析 (1)天然气主要成分为甲烷,是一个碳原子和四个氢原子形成的正四面体结构,图象中反应物能量高于生成物为放热反应;
(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应;
(3)根据大气压强原理来判断U型管右端的玻璃管中水柱变化.

解答 解:(1)天然气主要成分为甲烷,是一个碳原子和四个氢原子形成的正四面体结构,故结构式为;从图象可知,E1>E2,而当反应物能量高于生成物能量时,反应放热,故答案为:;>;放出;
(2)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,反应的化学方程式:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl,故答案为:取代;CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;
(3)经过几个小时的反应后,消耗氯气,反应中气体的物质的量减少,所以压强减小,且生成的HCl能够溶解于水,U型管右端的玻璃管中水柱降低,故答案为:下降.

点评 本题主要考查了甲烷的分子式、结构式、化学反应中能量变化以及甲烷的取代反应,难度不大,注意甲烷和氯气发生取代生成一系列取代产物,分析现象时抓住生成物的性质特征.

练习册系列答案
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2.某有机物的结构简式如图所示.下列有关该物质的说法正确的是(  )
A.该物质的分子式为C21H25O5
B.该物质含有四种含氧官能团
C.1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H2反应
D.1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应

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12.下列气体主要成分不是甲烷的是(  )
A.天然气B.沼气C.煤矿坑道气D.液化石油气

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9.水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行.请仔细分析并回答下列各题.
(1)用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲线图:

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为酚酞,符合其滴定曲线的是I(填“I”或“II”);
②滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是CH3COOH溶液(填化学式);
③图中v1和v2大小的比较:v1<v2 (填“>”、“<”或“=”);
④图I中M 点对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡,设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25℃):
操作步骤现象
步骤1:向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液,充分反应后过滤出现白色沉淀
步骤2:向滤液中加少量2mol/LFe(NO33溶液溶液变红色
步骤3:向步骤2所得溶液中,加入少量3mol/LAgNO3溶液现象a
步骤4:取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中出现黄色沉淀
查阅资料:AgSCN是白色沉淀:Ksp(AgSCN)=1.0×10-12;Ksp(AgI)=8.5×10-17
①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因:由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq),溶液中仍有少量SCN-,Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3从而显红色.
②该同学根据步骤3中现象a推知,加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应,则现象a为出现白色沉淀,溶液红色变浅.
③写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式:K=$\frac{c(SC{N}^{-})}{c({I}^{-})}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是(  )
A.糖类物质中含C、H、O元素,都有甜味
B.油脂是高分子化合物,热值较大
C.在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出,加水后该物质溶解
D.向淀粉溶液中加入碘水,溶液变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应.温度为T时,该反应的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)═CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题
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(3)常温下,取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5.写出MOH的电离方程式:MOH?M++OH-
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①该溶液中c(H2A)>c(A2-)(填“>”、“<”或“=”).
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性,说明其电离程度小于水解程度(用文字解释).
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是(  )
A.海水提镁的过程为:MgCl2(aq)$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
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