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NaCl晶体模型如图所示,在NaCl晶NaCl的晶体结构体中,每个Na周围同时吸引________个Cl,每个Cl周围也同时吸引着________个Na;在NaCl晶胞中含有________个Na、________个Cl,晶体中每个Na周围与它距离最近且相等的Na共有________个。


解析 在氯化钠晶体中,一个Na位于晶胞的中心,12个Na分别位于晶胞的12条棱上,则属于该晶胞的Na相当于3个,因此一个晶胞中共含有4个Na;8个Cl分别位于晶胞的8个顶点上,则属于该晶胞的Cl相当于1个,6个Cl分别位于晶胞的6个面心上,则属于该晶胞的Cl相当于3个,所以一个晶胞中共含有4个Cl。可见NaCl晶体中Na、Cl的个数比为1∶1。图中位于晶胞中心的Na实际上共有3个平面通过它,通过中心Na的每个平面都有4个Na位于平面的四角,这4个Na与中心Na距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中,每个Na周围与它距离最近且距离相等的Na共有12个,按相似的方法可推出每个Cl周围与它距离最近且距离相等的Cl也共有12个。

答案 6 6 4 4 12


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


已知A(g) B(g)+C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/ ℃

700

800

900

1000

平衡常数

0.4

0.9

1.0

1.6

回答下列问题:

  (1)该反应的平衡常数表达式K=             ,△H     0,△S     0(填“<”“ >”“ =”)

  (2)900℃时,向一个0.5 L的密闭容器中充入6mol的A,如反应初始5s内A的平均反应速率v(A)=0.4 mol·L-1·s-1。则5s时c(A)=       mol·L-1, C的物质的量为       mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为      。保持温度和体积不变,再向容器中充入4mol的A,则重新达到平衡时A的转化率为         

    (3)700℃时反应C(g)+B(g)A(g)的平衡常数的值为         

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科目:高中化学 来源: 题型:


在A、B两支大试管中分别依次加入苯、H2O,再用长颈漏斗小心加入CCl4。两试管中都明显分为三层,将A试管振荡后静置(已知苯的密度小于水的密度而四氯化碳的密度大于水的密度)。

(1)溶液可分为________层,原因是________________________________。

(2)不用实验验证你能否判断出哪一层是水层_________,若能,判断的依据是________________________________________________________________________

(若不能,此问可不回答)。

(3)请你设计简单实验验证哪一层是水层: _________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用长颈漏斗向B试管中的水层小心加入少量浓溴水,静置一段时间,试管中的现象是____________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。请填写下列空白:

【实验一】用如图CB3­1所示装置,收集一量筒甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。

图CB3­1

 (1)该反应的反应类型为______________。

 (2)该反应的化学方程式为____________________________________________________

(只写第一步)。

 (3)水槽中盛放的液体应为________(填标号)。

A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液

【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,认为有氯化氢生成。

 (4)该实验设计的错误之处是_________________________________________________。

【实验三】步骤一:收集半试管氯气,加入10 mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测量溶液的pH(下同),测得pH=3.26。

步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%),在40 W的日光灯下光照6 min后,加入10 mL蒸馏水,充分振荡,测得pH=1.00。

(5)判断该反应中有氯化氢生成的依据是________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法错误的是                                                    (  )。

A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键

B.离子化合物不可能全部由非金属元素组成

C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物

D.离子化合物中一定含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:


原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________,1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯 

化物的化学式是________,它可与浓盐酸发生非氧化还

原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为

_________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,如下表所示:

含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羟基氧原子数

0

1

2

3

酸性

弱酸

中强酸

强酸

最强酸

(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大,

H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构

简式分别为①    ,②    

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是:

       ,②       

(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况:    

写出化学方程式:_________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2的核外电子排布式为    

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2配离子。已知

NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原

因是_____________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t1min时到达平衡,依图所示:

(1)①该反应的化学方程式.

②在t1min时,该反应达到了平衡状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为2:3

C.生成3mol Y的同时生成1mol Z

D.生成1mol Z的同时生成2mol X 

(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为:;在此t1min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)=.

②两位同学讨论放热反应和吸热反应.甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应.你认为他们说法正确的是同学.

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