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【化学与技术】
下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)

请回答下列问题:
(1)流程中所涉及的化学工业                    (写出两个即可)。
(2)反应I需在500℃进行,主要原因是          ;实际工业生产中,反应Ⅱ的条件是    
(3)写出反应III的化学方程式                         
(4)工业上,析出K后,再向母液中继续通入E,并加入细小食盐颗料,其目的是     
(5)工业上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2,生成NaNO3、NaNO2和一种气体,写出反应的化学方程式              
(1)合成氨,氨氧化法制硝酸,联合制碱法(或侯氏制减法)
(2)500℃时,该反应的催化剂的活性最高;铂铑合金作催化剂,高温
(3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)增大NH4+和Cl-的浓度,析出副产品NH4Cl
(5)2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
依据流程分析液态空气蒸馏得到氧气和氮气,焦炭和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳;推断反应Ⅰ是合成氨的反应,所以A为O2、B为N2、C为H2、E为NH3,反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成G为NO,H为NO2、I为HNO3,L为NH4NO3,D为CO,F为CO2;E+F+饱和食盐水=NaHCO3↓+NH4Cl,Ⅲ反应是工业侯德榜制碱法;K为NaHCO3,M为Na2CO3;J为NH4Cl;
(1)流程分析推断反应Ⅰ是工业合成氨;Ⅱ是工业上制硝酸的第一步氨气的催化氧化;Ⅲ是工业上候氏制碱法或联合制碱法;
(2)反应I合成氨是放热反应,需在500℃进行是为了提高反应速率,催化剂活性最大;实际工业生产中,反应Ⅱ的条件是铂铑合金做催化剂高温加热进行氨气的催化氧化反应;
(3)反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理,氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,反应的化学方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(4)工业上,析出NaHCO3后,再向母液中继续通入NH3,并加入细小食盐颗料,是为了增大铵根离子和氯离子浓度,降低氯化铵的溶解度利于晶体析出;
(5)根据信息产物知,反应方程式是2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

食品分类的一种方法如下表.以下属于白色食品的是
食品类型
绿色食品
蓝色食品
白色食品
分类依据
绿色植物通过光合作用转化而来
由海洋提供
通过微生物发酵制得
A.精制面粉    B.精制豆油    C.新鲜海带   D.酿制米酒

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)【化学——化学与技术】
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,下图是工业合成氨的简要流程示意图。

(1)合成氨的原料气往往混有CO2等杂质,在进入合成塔之前需净化,其原因是_______ 。
(2)工业上合成氨选择的适宜条件是:以铁为主的催化剂、_______、________。
(3)沿X路线进入合成塔的物质是_______,这样设计的意义是________。
(4)目前工业制硝酸所采用的主要方法是_______法。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

【化学与技术】
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:请回答下列问题。

(1)ClO2中所有原子            (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用      
A饱和食盐水    B碱石灰    C浓硫酸    D蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是       
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学反应方程式为          ,此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是             ,此法相比欧洲方法的优点是          
(5)科学家最近又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为          ,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列工业生产中,各物质的物质的量间的关系式不正确的是(  )
A.制漂白粉:2Cl2~Ca(ClO)2
B.制H2SO4:FeS2~2H2SO4
C.合成氨:C~H2~2/3NH3
D.制HNO3:NH3~HNO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

合成氨工业上采用循环操作的原因主要是(  )
A.加快反应速率
B.能提高NH3的平衡浓度
C.降低NH3的沸点
D.提高N2和H2的利用率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

水是生命之源,也是重要的环境要素之一。
(1)观察下图(Ⅰ),若用1 L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是__________。
A.100 mL烧杯B.50 mL烧杯C.100 mL量筒D.50 mL量筒

(2)图(Ⅱ)是某居民小区中垃圾收集点(小圈)的布局,它在选址上存在的问题有________;垃圾收集点选址应考虑的因素包括__________________________
(3)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂,其流程如图(Ⅲ)。请将图(Ⅲ)中①②③所要表达的内容填在下面的横线上。

图(Ⅲ)
①______________________________;
②________________________________;
③_________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

I.目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:

(1)图中设备A的名称是_____________,该设备中主要反应的化学方程式为             
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是_____(填字母序号)。
A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失2%
D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量
II.纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题:
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于                     ,“氨碱法”中CO2来源于                     
(4)氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)         
(5)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。
(1)请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学式______________。
(2)请你写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平)
工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)                                        
(3)`请你写出下列反应的离子方程式。
胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多            
将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)                 

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