Question

已知Ag₂SO₄的K_SP=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c（Ag⁺）=0.030mol?L^-1．若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是（　　）

• A、
  加入100mL蒸馏水
• B、
  加入100mL 0.010mol?L^-1 Ag₂SO₄
• C、
  加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄溶液
• D、
  加入100mL 0.040mol?L^-1 AgNO₃溶液

Answer 1

分析：将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，Ag₂SO₄刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag⁺）=0.03mol?L^-1，所以c（Ag₂SO₄）=0.015mol?L^-1；
A、加入100mL蒸馏水，溶液浓度减小；
B、已知c（Ag₂SO₄）=0.015mol?L^-1；加入100mL 0.010mol?L^-1 Ag₂SO₄，溶液浓度减小，银离子和硫酸根离子浓度都减小；
C、加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，根据Qc与K_sp的相对大小分析溶液的变化；
D、加入100mL 0.040mol?L^-1 AgNO₃溶液，根据Qc与K_sp的相对大小分析溶液的变化．

解答：解：将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，Ag₂SO₄刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag⁺）=0.03mol?L^-1，所以c（Ag₂SO₄）=0.015mol?L^-1；
A、加入100mL蒸馏水，溶液浓度减小，银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小，故A正确；
B、已知c（Ag₂SO₄）=0.015mol?L^-1；加入100mL 0.010mol?L^-1 Ag₂SO₄，溶液浓度减小，银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小，故B正确；
C、加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄溶液后，
c（Ag⁺）=

1

2

×0.03mol?L^-1=0.015mol?L^-1，
c（SO₄^2-）=（0.015mol?L^-1+0.02mol?L^-1）×

1

2

=0.0175mol?L^-1，
Qc=（0.015mol?L^-1）²×0.0175mol?L^-1=3.94×10^-6＜K_sp=1.4×10^-5，
所以没有沉淀析出，银离子浓度减小，硫酸根离子浓度增大，故C正确；
D、加入100mL 0.040mol?L^-1 AgNO₃溶液，
c（Ag⁺）=

1

2

×（0.03mol?L^-1+0.040mol?L^-1）=0.035mol?L^-1，
c（SO₄^2-）=

1

2

×0.015mol?L^-1=0.0075mol?L^-1，
Qc=（0.035mol?L^-1）²×0.0075mol?L^-1=9.19×10^-6＜K_sp=1.4×10^-5，
所以没有沉淀析出，银离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，图中银离子浓度和硫酸根离子浓度都增大，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查本题考查了电离平衡移动，对图表、文字信息的获取与分析应用能力．要求学生掌握溶度积常数的基本概念以及简单应用．通过比较溶度积与离子积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解．