Question

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10-10	KSP=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

1. A.
   相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
   c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
2. B.
   碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
3. C.
   向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
4. D.
   向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer 1

C
试题分析：根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HClO，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，所以相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞ c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞ c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；碳酸的酸性强于次氯酸的，但次氯酸的酸性强于HCO₃^－，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H₂O＋CO₃^2-+Cl₂＝HCO₃^-+Cl^-+HClO，所以B不正确；选项C中根据电离平衡常数可知，，由于c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）＝5：9，所以氢离子的浓度是10^－5mol/L，则pH＝5，故C正确；当溶液中氯离子和CrO₄^2－浓度均为0.001mol/L时，要生成相应的沉淀，则需要银离子的浓度分别是、4.47×10^－5mol/L，所以首先析出的沉淀是氯化银，选项D不正确，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离平衡、溶度积常数的应用
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。在解答涉及离子浓度大小比较时要注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目。