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    已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）． 
    请回答：
    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）戊→乙的化学方程式为
     
    ．
    （3）丙中所包含的化学键类型有
     
    （填字母序号）．
    a．离子键　　　　　　　　　b．极性共价键　　　　　　　　　　c．非极性共价键
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应②中，0.5mol　NaClO参加反应时，转移1mol　电子，其化学方程式为：
     
    ．
    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；
    结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，D为H2，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；
    结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，D为H2，
    （1）组成B的元素为N元素，位于元素周期表中第2周期第ⅤA族，故答案为：第2周期，第VA族；
    （2）戊为Al（OH）3，加热分解生成氧化铝，方程式为2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，故答案为：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；
    （3）丙是氨气，氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故答案为：b；
    （4）反应①为合成氨的反应，方程式为N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3，故答案为：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3；
    （5）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，
    故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
    （6））-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO2、C反应生成Al2O3、TiC，生成1molAl2O3时放出536kJ热量，则生成2molAl2O3时放出536kJ×2=1072热量，所以热化学反应方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072 kJ/mol，
    故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072 kJ/mol．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，物质的推断是解答本题的关键，丙、戊为解答本题的突破口，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol NaHCO3中含有（　　）
    A、0.2 mol Na+
    B、0.05 mol CO
    C、6.02×1023个 O
    D、0.1 mol H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    22g的CO2，其物质的量
     
    摩尔；标况下的体积为
     
    升．
    （相关相对原子质量：C-14；O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要托盘天平称量NaOH固体的质量为
     

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前，把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
     
    （填“高于”或者“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为
     
    ．
    （3）配制方法  设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次，每次的洗涤液均移入容量瓶
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上操作排出先后顺序
     
    ．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L-1，原因可能是
     
    （填字母序号）．
    A、使用滤纸称量氢氧化钠固体
    B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
    C、溶解后的烧杯未经多次洗涤
    D、用胶头滴管定容时仰视刻度
    （5）NaOH溶液长时间敞口放置在空气中，会部分变质为Na2CO3．取100mL0.5mol?L-1的NaOH的溶液，敞口放置一段时间去中和稀盐酸，消耗盐酸的量
     
    0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒　⑥500mL容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙
    请完成下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有
     
    （填序号），需查漏的有
     
    （填序号），查漏的方法：
     
    ．
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为
     
    ，现有①10mL　②20mL　③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填序号）．
    （3）在配制过程中，其它操作都准确，下列能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是
     
    操作错误的是
     
    ，（填序号）．
    ①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-G及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质．它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．

    （1）写出反应⑤的离子方程式
     
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （3）写出电解X溶液的阳极反应式
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．
    （5）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO和CO2的混合气体质量为14.4g，在标准状况下体积为8.96L，求：
    （1）该混和气体的平均摩尔质量（
    .
    M
    ）
     
    ；
    （2）CO与CO2的物质的量之比为
     
    ；
    （3）将气体全部燃烧成CO2，还需
     
     克O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题（要求写出计算过程）
    （1）现要配制250mL2mol?L-1的Na2SO4 溶液，计算需称取Na2SO4?10H2O的质量．
    （2）取配制好的Na2SO4溶液200mL，要将其浓度降低为1mol?L-1．
    ①若将原溶液中加水稀释，计算所需蒸馏水的体积．
    ②若向原溶液中加入1mol?L-1 的BaCl2溶液，计算需加入BaCl2溶液的体积．（计算时不考虑溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据物质的组成对他们进行分类，填序号（A酸、B碱、C盐、D酸性氧化物、E碱性氧化物、F金属单质、G非金属单质、H混合物 ）
    Na
     
       Cl2
     
        FeCl3
     
     H2SO4
     
    CaCO3
     
     CaO
     
     NaOH
     
     NaHSO4
     
     CO2
     
     氨水
     
     CuSO4?5H2O
     
    ．

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