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【题目】若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2,则下列关于该装置的有关说法正确的是

A. 该装置可能是原电池,也可能是电解池

B. 该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

C. 该装置只能是电解池,且金属银为该电解池的阳极

D. 该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

【答案】C

【解析】

由方程式知金属银失去电子,被氧化,氢离子得到电子,被还原。金属银属于不活泼的金属,活泼性弱于氢元素,因此该反应不可能在原电池中实现,只能在电解池中实现,且金属银为该电解池的阳极;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:

已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

I.制备过程

装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。

1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是      (填入正确选项前的字母)

A25mL B50mL C250mL D500mL

3)球形干燥管的主要作用是

4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是

.提纯方法:D中混合液转入分液漏斗进行分液。

有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。

将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。

5)第步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是

6)第步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:

(1)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:______________ ________________

(2)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2,产生的沉淀为____________________(填化学式)

(3)工业上制取AlCl3常用Al2O3CCl2在高温条件下反应,已知每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子.在反应过程中测得ClO-N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中不正确的是(  )

A. 还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2

B. 氧化剂是ClO-,HCO3-是氧化产物

C. 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D. 标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ三种短周期元素,原子半径由大到小的顺序为YXZ,原子序数之和为16.三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中BC均为10电子分子.有关判断不正确的是(  )

A. X元素位于ⅥA B. A不能溶解于B C. B的沸点高于C的沸点 D. AC不可能发生氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于钠的叙述中,不正确的是(

A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠原子最外层只有一个电子

C.钠有很强的还原性D.钠燃烧时生成氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

试剂

Ca(OH)2

NaOH

价格(/kg)

0.36

2.9

和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________

(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:____________

(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:

NO2NO2NaOH2NaNO2H2O

2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O

现有VLNaOH溶液能完全吸收n mol NO2m mol NO组成的大气污染物。

所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L1

若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)1∶9,则原混合气体中NO2NO的物质的量之比n∶m________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是

A. 该电池充电时,阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动

C. 该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连

D. 该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在图(Ⅰ)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(Ⅰ) (Ⅱ)

(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是______________

(2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)____________

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L-1,请回答下列问题:

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________

②NaHSO4属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_______;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________

(4)有以下物质:①石墨; ②氯化氢气体; ③酒精; ④铝; ⑤二氧化碳; ⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液; ⑧液态醋酸; ⑨氯化银固体; ⑩氨气。

①其中能导电的是:____________________________

②属于非电解质的是:__________________________

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